PROBLEMA 1.-
El metal cinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada: Zn (s) + KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) → (NH4)2S (ac) + K2SO4 (ac) + ZnSO4 (ac) + H2O (l).
a) Escribe la reacción redox debidamente ajustada e indica qué especia actúa como oxidante y cuál como reductora.
b) Calcula los gramos de cinc que reaccionarán con 45,5 g de nitrato potásico.
DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39,1 u; Ar(Zn) = 65,4 u.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
Respuestas
PROBLEMA 1.- El metal cinc reacciona con
nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio,
sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada:
Zn (s) + KNO₃ (ac) + H₂SO₄ (ac) → (NH₄)₂S
(ac) + K₂SO₄ (ac) + ZnSO₄ (ac) + H₂O
(l).
a) Escribe la reacción redox debidamente
ajustada e indica qué especia actúa como oxidante y cuál como reductora.
Semirreacción de oxidación: Zn – 2 e⁻ → Zn²⁺;
Semirreacción de reducción: 2 NO₃⁻ + 20 H⁺ +
16 e⁻ → 2 NH₄ + + 6 H₂O.
Multiplicando la semirreacción de oxidación por
8 y sumando ambas para eliminar los electrones intercambiados, se obtiene la
ecuación iónica ajustada:
8 Zn – 16 e⁻ → 8 Zn²⁺;
2 NO₃⁻ +
20 H⁺ + 16 e⁻ → 2 NH₄ +
+ 6 H₂O.
8 Zn + 2 NO₃⁻ + 20 H⁺ →
8 Zn²⁺ + 2 NH₄ + + 6 H₂O,
y llevando estos valores, teniendo presente que los 20 H+ corresponden a 10 H₂SO₄, a
la ecuación molecular, queda ésta ajustada:
8 Zn + 2 KNO₃ + 10 H₂SO₄ → (NH₄)₂S + K₂SO₄ + 8 ZnSO₄ +
6 H₂O.
El Zn es el agente reductor, oxidándose a Zn²⁺, y el KNO₃ es
el agente oxidante, reduciéndose a NH₄⁺.
b) Calcula los gramos de cinc que reaccionarán
con 45,5 g de nitrato potásico.
Los moles de nitrato son:
Al ser la estequiometría de la reacción 8 moles de cinc con 2 moles de nitrato, multiplicando los moles de nitrato por la relación estequiométrica se obtienen los moles de cinc necesarios de los que se obtienen la masa.
DATOS:
Ar(N) = 14 u;
Ar(O) = 16 u;
Ar(K) = 39,1 u;
Ar(Zn) = 65,4 u.
Resultado: b) 117,72 g Zn.