Question

PROBLEMA 6.- En una disolución acuosa de HNO2 0,2 M, calcula:

a) El grado de disociación del ácido.

b) El pH de la disolución.
DATO: Ka (HNO2) = 4,5 · 10–4.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución para el problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Para la disolución acuosa: HNO₂ 0,2M:

a) Calculamos cual es el grado de disociación del ácido

                         HNO₂    +   H₂O   →   NO₂⁻ + H₃O⁻-
Iniciales               c                                0          0
Equilibrio         c(1-α)                           cα         cα

De allí:

Ka =  $\frac{[NO_{2} ] .[H_{3}O ]}{[HNO_{2} ]} = \frac{ c^{2} \alpha ^{2} }{c(1- \alpha )} = \frac{c. \alpha ^{2} }{(1- \alpha )} = \frac{ 0.2. \alpha ^{2} }{1- \alpha } =$ 4,50.10⁻⁴

Quedando una ecuación de segundo grado:

0,2α² + 4,50.10⁻⁴α  - 4,50.10⁻⁴α = 0
α = 0,046

b) Para saber cual es el pH de la disolución:

pH = -log [H₃O⁺] = cα = 0,2.0,046 = 2,03