Question

PROBLEMA 5.- El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio
para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.
b) Calcula la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona
exactamente con 0,35 g de clorato de potasio.

DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (K) = 39 u; Ar (Mn) = 55 u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución para el problema 1 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

Calculamos cual es la riqueza del dióxido de manganeso de una muestra de 1g empleando estequiometria:

0,35g KClO₃. $\frac{1mol}{122,5g} \frac{KClO_{3} }{KClO_{3} }. \frac{2moles}{1mol}\frac{MnO_{2} }{KClO_{3}} .$ $\frac{87g}{1mol} \frac{MnO_{2} }{MnO_{2}}$ = 0,497 g de MnO₂

Para la riqueza:

$\frac{0,497g}{1g} \frac{ MnO_{2} }{muestra} .100$ = 49,7%