CUESTIÓN 3.- Para la reacción, NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g), la ley de velocidad es: v = k ·
[NO] [O3]. Cuando las concentraciones iniciales de NO y O3 son [NO]o = 1,0 ·10–6, [O3]o = 3,0 ·10–6
moles · L–1, respectivamente, la velocidad inicial de reacción es 6,6 ·10–5 mol · L–1. s–1
a) Determina las unidades de la constante de velocidad k.
b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reacción.
c) Calcula la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales son [NO]o = 3,0 ·10–6
y [O3]o = 9,0 · 10–6 moles · L–1, respectivamente
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA
Respuestas
CUESTIÓN 3.- Para la reacción, NO (g) + O₃ (g) → NO₂ (g) + O₂ (g), la ley de velocidad es: v = k · [NO] [O₃]. Cuando las concentraciones iniciales de NO y O₃ son [NO]° = 1,0 ·10⁻⁶, [O₃]° = 3,0 ·10⁻⁶ moles · L ⁻¹, respectivamente, la velocidad inicial de reacción es 6,6 ·10⁻⁵ mol · L ⁻¹ · s ⁻¹
a) Determina las unidades de la constante de velocidad k.
Despejando en la ecuación de velocidad la constante de velocidad, sustituyendo las variables por sus unidades y simplificándolas, se obtienen sus unidades:
Resultado: mol⁻¹ · L · s⁻¹
b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reacción.
Incorporando en la expresión anterior los valores de las variables y operando, sale como valor de la constante de velocidad:
Resultado: k = 2,2 · 107 mol⁻¹ · L · s⁻¹
c) Calcula la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales son [NO]° = 3,0 ·10⁻⁶ y [O₃]° = 9,0 · 10⁻⁶ moles · L ⁻¹, respectivamente.
En la ecuación de velocidad sustituyendo las variables por sus valores y operando, sale como valor de la velocidad:
v = k · [NO] [O₃] = 2,2 · 107 mol⁻¹ · L · s⁻¹ · 3,0 · 10⁻⁶ · 9,0 · 10⁻⁶ mol² · L⁻² = 5,94 · 10⁻⁶ mol · L⁻¹ · s⁻¹.
Resultado: v = 5,94 · 10⁻⁶ mol · L⁻¹ · s⁻¹