Question

PROBLEMA 2.- El hidrogenosulfuro de amonio, NH4HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es
inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente: NH4HS (s) ⇆ NH3 (g) + H2S (g); Kp = 0,108 (a 25 ºC)

b) En otro recipiente de 2 litros de volumen, pero a la misma temperatura de 25 ºC, se
introducen 0,1 moles de NH3 y 0,2 moles de H2S. ¿Cuál será la presión total en el interior
del recipiente una vez se alcance el equilibrio a 25 ºC?

DATOS.- R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- El hidrogenosulfuro de amonio, NH₄HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente: 

                                  NH₄HS (s) ⇆ NH₃ (g) + H₂S (g) 

Kp = 0,108 (a 25 ºC) 

b) En otro recipiente de 2 litros de volumen, pero a la misma temperatura de 25 ºC, se introducen 0,1 moles de NH3 y 0,2 moles de H2S. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez se alcance el equilibrio a 25 ºC?

El calculo de la presión total se hace a través de la siguiente fórmula (despejada):

$P = \frac{n.R.T}{V}$

$P = \frac{0,3.0,082atm.L.mol^{-1}}{2L}=3,66atm.Lmol^{-1}.K^{-1}$

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA