Question

PROBLEMA 1.- El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)

b) Calcula la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando 17 g de
sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de 1
atmósfera.

DATOS.- Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u; Ar (Zn) = 65,4 u; ∆Hºf (ZnS) = – 184,1 kJ · mol–1; ∆Hºf (ZnO) =
– 349,3 kJ · mol–1; ∆Hºf (SO2) = – 70,9 kJ · mol–1
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Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1.- El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:

                       2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO₂ (g)

b)    Calcula la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando 17 g de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de 1 atmósfera. 

La cantidad de energía que se desprende es:

$17gZnS. \frac{1molZnS}{94,4gZnS}. \frac{-472,2kJ}{2 moles}. \frac{1000J}{1kJ}. \frac{0,24cal}{1J}=-9890cal=-9,89kcal$

DATOS: 

Ar (O) = 16 u. 

Ar (S) = 32 u. 

Ar (Zn) = 65,4 u. 

∆Hºf (ZnS) = – 184,1 kJ · mol⁻¹. 

∆Hºf (ZnO) = – 349,3 kJ · mol⁻¹. 

∆Hºf (SO₂) = – 70,9 kJ · mol⁻¹. 

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA