Question

PROBLEMA 1.- El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)

a) Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción anterior.

DATOS.- Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u; Ar (Zn) = 65,4 u; ∆Hºf (ZnS) = – 184,1 kJ · mol–1; ∆Hºf (ZnO) =
– 349,3 kJ · mol–1; ∆Hºf (SO2) = – 70,9 kJ · mol–1
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Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1.- El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según: 

2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO₂ (g)

a)    Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción anterior. 

La variación de entalpía de la reacción se determina por la expresión:

ΔH°r = Σa · ΔH°f (productos) - Σb · ΔH°f (reactivos) = 2 · ΔH°f [ZnO (s)] + 2 · ΔH°f [SO₂ (s)] - 2 · ΔH°f (ZnS) = 2 · (-349,3 - 70,9) kJ · mol⁻¹ + 2 · 184,1 kJ · mol⁻¹ = -472,2 kJ · mol⁻¹.

El signo menos que precede al valor indica que el calor es desprendido, y por ello, la reacción es exotérmica.

DATOS: 

Ar (O) = 16 u; 

Ar (S) = 32 u; 

Ar (Zn) = 65,4 u; 

∆Hºf (ZnS) = – 184,1 kJ · mol⁻¹. 

∆Hºf (ZnO) = – 349,3 kJ · mol⁻¹. 

∆Hºf (SO₂) = – 70,9 kJ · mol⁻¹. 

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA