Question

PROBLEMA 2.- El ácido hipofosforoso, H3PO2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200
mL de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcula:

b) El volumen en mL de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido
clorhídrico 0,05 M para que el pH resultante sea 1,46.

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (P) = 31 u; Ar (O) = 16 u

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- El ácido hipofosforoso, H₃PO₂, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcula:

b)      El volumen en mL de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,05 M para que el pH resultante sea 1,46.

Para que la disolución de HCl tenga el mismo pH que el del ácido H₃PO₂, ha de ocurrir que su concentración de iones oxonios sea también la misma, es decir, [H₃O⁺] = 3,47 · 10⁻² M. Los moles de ácido HCl en la disolución son: n (HCl) = M · V = 0,05 moles · L⁻¹ · 0,05 L = 0,0025 moles, que son los moles de iones oxonios en su disolución. Luego, para que [H₃O⁺] del HCl sea 3,47 · 10–2 M ha de cumplirse:

V= $\frac{molesHCl}{M}= \frac{0,0025}{0,0347}=0,072L=72mL$

Por tanto, el agua que hay que añadir a la disolución de HCl es 72 mL – 50 mL = 22 mL. 

Resultado: V = 22 mL.

DATOS: 

Ar (H) = 1 u; 

Ar (P) = 31 u; 

Ar (O) = 16 u. 

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA