Question

PROBLEMA 2.- El ácido hipofosforoso, H3PO2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200
mL de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcula:

a) La constante de acidez del ácido hipofosforoso.

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (P) = 31 u; Ar (O) = 16 u

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- El ácido hipofosforoso, H₃PO₂, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcula:

a)      La constante de acidez del ácido hipofosforoso.

La concentración de la disolución del ácido es: $[H_{3}PO_{2}]= \frac{\frac{0,66g}{66g.mol^{-1}}}{0,2L}=0,05M$

Si el pH de la disolución es 1,46, la concentración de iones oxonios e hipofosforoso en el equilibrio es: [H₃O⁺] = [H₂PO₂⁻] = 10–pH = 10−1,46 = 100,54 · 10⁻² = 3,47 · 10⁻² M. 

La concentración de H₃PO₂ en el equilibrio es la inicial menos la de H₃O⁺:

 

[H₃PO₂] = 0,05 − 0,0347 = 0,0153 M. Sustituyendo estas concentraciones en la constante Ka del ácido yódico y operando:

$K_{a}= \frac{[H_{2}PO_{2}^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[H_{3}PO_{2}]}= \frac{(3,47.10^{-2})^{2}}{0,0153}=7,87.10^{-2}$

Resultado: Ka = 7,87 · 10⁻²

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA