Question

PROBLEMA 2.- Una corriente de 5 A circula durante 30 minutos por una disolución de una sal de cinc,
depositando 3,048 g de cinc en el cátodo. Calcula:
a) La masa atómica del cinc.
b) Los gramos de cinc que se depositarán al pasar una corriente de 10 A durante 1 hora.

DATO: F = 96.500 C

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta del problema 2 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

a) Para encontrar cual es la masa atómica del cinc partimos de la ecuación deducida de las leyes de Faraday, usando su segunda ley se calcula la masa molar del cinc que es deposita en el cátodo según la semirreacción de reducción: 

m = $\frac{Eq-g.I.t}{96500}$

3,048 = $\frac{ \frac{p.at}{2}.5.1800 }{96500}$ 

Despejando:

p.at = 65,36 g

b) Utilizando la segunda Ley de Faraday calculamos los gramos de cinc que se depositan al pasar una corriente de 10 A durante 1 hora:

m = $\frac{Eq-g.I.t}{96500}$
m = $\frac{ \frac{65,36}{2}.10.3600 }{96500} =$ 12,19 g