Question

PROBLEMA 1.- Se dispone de ácido nítrico concentrado de densidad 1,505 g/mL y riqueza 98% en
masa.
b) Se toman 50 mL de la disolución anterior, se trasvasan a un matraz aforado de 1 L y se
enrasa posteriormente con agua destilada. Calcula los gramos de hidróxido de potasio que
son necesarios para neutralizar la disolución ácida preparada.

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; Ar (K) = 39 u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta del problema 1 parte (b) de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

Calculamos los gramos de potasio partiendo de la molaridad resultante:

M = $\frac{moles}{volumen} = \frac{0,05.1}{1} =$ 0,05 M

Procedemos a ajustar la reacción de neutralización que ocurre:

                                HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 

De allí calculamos los gramos de KOH:

0,05 moles de HNO₃. $\frac{1mol}{1mol} \frac{KOH}{ HNO_{3} }. \frac{56g}{1m} \frac{KOH}{ KOH} } =$ 2,80 g KOH