Question

PROBLEMA 1.-


b) Establece su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 mL
a 100 ºC y 760 mm Hg.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el problema 1 inciso B de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA:

Para establecer la formula molecular si 0,649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254,3 mL a 100°C y 760 mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto:

P.V = $\frac{g}{PM}.R.T$

Despejando:

PM = $\frac{g.R.T}{P.V} = \frac{0,069.0,082.373}{1.0,2543} =$ 78

Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto:

78 = (CH)$_{n}$  = 13n
n = $\frac{78}{13}$ = 6

Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆