CUESTIÓN 3.- Dada la reacción de oxidación-reducción: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O.
a) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y de reducción por el método del iónelectrón.
b) Escribe la reacción molecular ajustada.
c) Identifica, justificando la respuesta, el agente oxidante y el agente reductor.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA
Respuestas
Nos dan esta reacción
de oxidación - reducción:
I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O
a) Ajustamos las semirreacciones de oxidación y reducción
usando el método del ion-electrón:
Semirreacción de oxidación: 10.(NO⁻ + 4H⁺ +3e⁻
→ NO + 2H₂O)
Semirreacción de reducción: 3.( I₂ + 6H₂O -10e⁻ → 2IO₃⁻ + 12H⁺)
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10NO₃⁻+4H⁺ 3I₂ → 10NO + 2H₂O + 6IO₃⁻
b) Escribimos como queda la reacción molecular ajustada, añadiendo los iones espectadores que son necesarios
para obtener la ecuación molecular:
10 HNO₃ + 3I₂ →
10NO + 2H₂O + 6HIO₃
c) De esta reacción el agente oxidante es
el HNO₃ debido a que es el que gana electrones, por otro lado el I₂ es el agente reductor
pues pierde electrones.