PROBLEMA 2.- En la reacción del oxígeno molecular con el cobre para formar óxido de cobre (II) se
desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:
a) La entalpía de formación del óxido de cobre (II).
b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno medidos, a
1,5 atm y 27 ºC.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (Cu) = 63,5 u.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Solución al problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUÍMICA:
a) Calculamos la entalpía de la formación del óxido de cobre (III), comenzando por escribir cual es la reacción química:
O₂ + 2Cu → 2CuO
Ahora para la entalpía:
-2,30.
-146,05 kJ/mol
Reacción: O₂ + 2Cu → 2CuO
n =
6,097 moles O₂
Para calcular cuanto es el calor que se desprende, basados en la estequiometria:
6,097 moles O₂.
= -1780,93 kJ
a) Calculamos la entalpía de la formación del óxido de cobre (III), comenzando por escribir cual es la reacción química:
O₂ + 2Cu → 2CuO
Ahora para la entalpía:
-2,30.
De allí vemos que por cada mol de Cobre (Cu) que reacciona se forma un mol de Oxido de cobre (CuO), y al estar en condiciones estándar podemos decir que la entalpia de formación estándar del CuO es 146,05 kJ/mol
b) Calculamos cual es el calor desprendido en condiciones de presión constante al reaccionar con 100 L de oxigeno:
Reacción: O₂ + 2Cu → 2CuO
n =
Para calcular cuanto es el calor que se desprende, basados en la estequiometria:
6,097 moles O₂.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años