Question

PROBLEMA 1.- Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se
disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

b) Calcula el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 25
mL de ácido nítrico 1 M.

DATO: Ar (Cu) = 63,5 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 1 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA:

Calculamos la cantidad total de cobre en la muestra si 1 gramo reacciona con 25 mL de ácido nítrico, comenzando por convertir a moles la cantidad de ácido nítrico:

25mL. $\frac{1 mol}{1000mL} =$ 0,025 moles HNO₃

Aplicando estequiometria a la reacción química sabemos cuanto cobre hay:

0,025 moles HNO₃. $\frac{3 moles}{8 moles} \frac{Cu}{ HNO_{3} } \frac{63,5g}{1mol} \frac{Cu}{Cu} =$ 0,5953 g ≈ 0,6 g

Para conocer el porcentaje de cobre que existe en la muestra:

$\frac{0,5953g}{1g}.100 =$ 59,53% de cobre