Question

el amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio a) escriba una ecuacion para la reaccion b) determine la masa inicial (en g) de cada reactivo si se produce 20,3 e sulfato de amonio y quedan sin 5.89 g de acido sulfurico

Answer 1

           2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
               X     + 5.89 g  =  20.3 g
               x = 20.3 g - 5.89 g
               x = 14.41 g NH3
              

Answer 2

DATOS :

 amoniaco y ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio .

 a) ecuación de la reacción =?

 b) masa inicial en gramos de cada reactivo .

20.3 g sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de acido sulfurico.

SOLUCIÓN :

a ) Reacción química :

   2NH3  + H2SO4  →  (NH4)2SO4

   2 mol    1 mol            1 mol    

    2*17g      98 g           132g

     34g       98  g            132 g

   b) 20.3 g (NH4)2SO4 * 34 g NH3/ 132 g (NH4)2SO4 = 5.22 g NH3

       20.3 g (NH4)2SO4 * 98 g H2SO4 /132 g(NH4)2SO4 = 15.07 g H2SO4

   como queda sin reaccionar 5.89 g H2SO4 , entonces se le suma esa cantidad al ácido sulfúrico siendo: 15.07 g +5.89 g = 20.96 g H2SO4 .

    la masa inicial de cada uno de los reactivos es :

        amoniaco = 5.22 g NH3  y de ácido sulfúrico = 20.96 g H2SO4 .