Question

Supón que tienes una disolución de LiCl al 5.75% p/p. ¿Cuál es la masa de la disolución en g que contienen 1.60 g de LiCl?:

Answer 1

Respuesta:

KCl es un compuesto iónico. Para disolverlo, los iones individuales K+ y Cl–

deben

estabilizarse mediante interacciones ion-dipolo. Debido a que el CCl4 no tiene momento

dipolar, el KCl debe ser más soluble en NH3 líquido, una molécula polar con un momento

dipolar grande.

c) Debido a que el CH2O es una molécula polar y el CS2 (una molécula lineal) es no polar,

las fuerzas entre las moléculas de CH2O y CS2 son dipolo-dipolo inducido y de dispersión.

Por otro lado, el CH2O puede formar puentes de hidrógeno con el agua, de manera que

debe ser más soluble en este disolvente.

Ejercicio de práctica  ¿El yodo (I2) es más soluble en agua o en disulfuro de carbono