Question

PROBLEMA 2.-
Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO3 + H2O.
a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.
DATOS: Ar (I) = 129 u; Ar (K) = 39 u. Resultado: b) 2,234 g.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

Dada la siguiente reacción: KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O.
 
a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular. 

Las semirreacciones de oxido-reducción que tienen lugar son: 

Semirreacción de reducción: MnO₄ ⁻ + 1 e⁻ → MnO₄ ²⁻

Semirreacción de oxidación: I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O. 

Multiplicando la semirreacción de reducción por 6 y sumándolas para eliminar los electrones que se intercambian, aparece la ecuación iónica ajustada:

6 MnO4 – + 6 e– → 6 MnO₄ ²⁻ .

I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O.

6 MnO₄⁻ + I– + 6 OH⁻ → 6 MnO₄²⁻ + IO₃⁻ + 3 H₂O, 

y llevando estos coeficientes a la ecuación molecular queda esta ajustada:

6 KMnO₄ + KI + 6 KOH → 6 K₂MnO₄ + KIO₃ + 3 H₂O.  

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.