Question

PROBLEMA 2.-
Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO3 + H2O.
b) Calcula los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con 120 mL de disolución de permanganato de potasio 0,67 M.
DATOS: Ar (I) = 129 u; Ar (K) = 39 u. Resultado: b) 2,234 g.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

PROBLEMA 2.- 

Dada la siguiente reacción: KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O.

Los moles de permanganato de potasio contenidos en el volumen que se utiliza son: n (KMnO₄) = M · V = 0,67 moles · L⁻¹ · 0,120 L = 0,08 moles, y como la estequiometría de la ecuación indica que 6 moles de KMnO₄ reaccionan con uno de KI, los moles de este reactivo a utilizar son la sexta parte, es decir, n (KI) = $\frac{0,08}{6}$ = 0,0133 moles, a los que corresponden la masa: 0,0133 moles.$\frac{168g}{1mol}$=2,234g

DATOS: 
Ar (I) = 129 u; 
Ar (K) = 39 u. 
Resultado: b) 2,234 g. 

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.