calcule la presentación que ejercerán 4g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5.0 litros de capacidad a 37ºc de temperatura ¿cuantos moles y moléculas hay en el recipiente
Respuestas
Respuesta:
A-01 - .- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1
atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de
4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente
después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la
presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el
recipiente a 60ºC.
RESOLUCIÓN
A) Aplicamos La ecuación general de los gases ideales ya que conocemos tanto la cantidad de gas (0,050g) como
su masa molecular (CO 2 => 44 g/mol), el volumen del recipiente(4,6 l.) Y la temperatura (50ºC = 323ºK):
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.323 ; P = 6,5.10 atm - 3
B) La cantidad de gas existente en el recipiente no varía, aunque al aumentar la temperatura hasta los 60ºC
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm
Explicación: