Question

CUESTIÓN 2.- Responde a las siguientes cuestiones justificando la respuesta:
a) ¿En qué grupo y en qué período se encuentra el elemento cuya configuración electrónica
termina en 4f14 5d5 6s2?

b) ¿Es posible la siguiente combinación de números cuánticos: (1, 1, 0,1/2)?

c) ¿La configuración electrónica 1s2 2s2 p5 3s2, pertenece a un átomo en su estado
fundamental?


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 2 de la prueba de Selectividad. Andalucia. Junio 2014. QUIMICA

a) Para encontrar en que grupo y periodo se halla el elemento que cumple con esa configuración electrónica dentro de la tabla periódica comenzamos por ver cual es el número principal n de la capa de valencia del átomo neutro de un elemento que coincide con el número de orden del periodo, y luego vemos cual es el número de electrones de la capa de valencia para conocer cual es el grupo.
 
Buscando en la tabla hallamos que la posición en el sistema periódico del elemento con esa configuración es en el Periodo VI y pertenece al grupo 7.

El elemento es el Renio (Re)

b) El nivel cuántico principal n=1 sólo tiene la subcapa s, esto deviene de que dentro de cada capa n el número cuántico secundario l sólo  puede tener n–1 valores, que van desde 0 hasta n–1. Si tenemos el caso de n=1, el segundo número cuanto solo puede ser l=0 . Es por esto que no es posible la combinación n=1 y l=1. 

c) El estado fundamental de un átomo es donde todos los electrones ocupan los orbitales de energía más bajos. Para ese caso la subcapa 2p no está completamente llena y 2 electrones ocupan el orbital 3s, el que tiene energía superior.  Por eso se concluye que esta configuración es la de un estado excitado.