Question

CUESTIÓN 4.- Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter básico del amoniaco, en
disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo OH–
de la molécula de gua.
b) Si el pH de un ácido monoprótico fuerte es 2,17, la concentración molar de la disolución
respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01 M.
c) En disoluciones acuosas el ión HCO3– se comporta como un electrolito anfótero.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 4 de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUÍMICA

a) Esta afirmación es falsa, debido a que según Brönsted-Lowry, el amoniaco en disoluciones aguas reacciona con el papel tornasol poniéndolo de color azul. Esto se explica por la capacidad que tiene de aceptar un protón de la molécula de agua y de esa forma liberar iones H⁻  en la disolución.

La reacción queda de la siguiente forma:

                                    NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻

b) Esto es verdadero, ya que por ser un ácido monoprótido fuerte, este se comportara disociadonse totalmente según la reacción química siguiente:

                                         HA + H₂O → A⁻ + H₃O⁺

Entonces la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de protones que hay en la disolución, la cual puede calcularse mediante la definición de pH:

[H₃O⁺] = [HA]₀ = $10^{-pH} = 10^{-2,17} =$ 0,0067
0,001 < [HA]₀ = 0,0067 < 0,01

c) Esta afirmación es verdadera. El ión hidrogenocarbonato (HCO⁻ ) puede comportarse como ácido (si cede protones) o como una base (si acepta protones). Quedando sus reacciones para cada caso de la siguiente forma:

Ácido:  HCO₃⁻ + H₂O → CO₃²⁻ + H₃O⁺
Base:  HCO₃⁻ + H₂O → OH⁻ + (H₂CO₃) → CO₂ + H₂O