Question

CUESTIÓN 3.- Dada una disolución saturada de Mg(OH)2 cuya Kps = 1,2 · 10–11:
a) Expresa el valor de Kps en función de la solubilidad.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Solución de la cuestión 3 parte A de la prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUÍMICA:

Expresamos el valor Ks en función de la solubilidad, considerando que el hidróxido de magnesio es un electrolito que no es muy soluble que se disocia de manera parcial:

Mg(OH)₂ (s) ⇔ Mg⁺² (aq) + 2 OH⁻ (aq)

     -                      S                   2S

Cuando la disolución está en equilibrio y se ha disuelto la máxima concentración posible de esta sustancia, y esta cantidad es la solubilidad, S, tenemos que por cada S moles por litro disociados aparecen en la disolución “S” moles por litro de Mg²⁺ y 2S de OH⁻.

Por lo que la constante de equilibrio de disociación es:

Ks = [Mg²⁺][OH⁻]² = S.(2S)² = 4S³ 

S = $\sqrt[3]{ \frac{Ks}{4} } =$ 1,44x10⁻⁴ M