CUESTIÓN 3.- Dada una disolución saturada de Mg(OH)2 cuya Kps = 1,2 · 10–11:
b) Razona como afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA
Respuestas
Al agregar NaOH, el cual es un electrolito fuerte altamente soluble, que
se disocia completamente, entonces aumenta la concentración [OH–]. En correspondencia con el Principio
de Le Châtelier, donde se indica que en
un sistema en equilibrio donde se modifica alguno de los parámetros que afectan
al equilibrio químico el sistema responde evolucionando espontáneamente oponiéndose
a los cambios, entonces al añadir NaOH a la disolución aumenta la concentración
de uno de los productos de la disociación, y el sistema tenderá a disminuir
esta concentración, es decir, el equilibrio se desplazará hacia la formación
del sólido:
NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Mg(OH)₂ ⇔ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
La disminución en la solubilidad de un electrolito poco soluble debido a la presencia de otro electrolito más fuerte que genera alguno de los mismos iones que él (en este caso el ion hidróxido, OH–), se conoce como el efecto del ion común.