Question

PROBLEMA 2.-
a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH3 es 1,8 · 10–5. Si se tiene una disolución 0,1
M calcula el grado de disociación.



Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 2 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Conoces que el amoniaco (NH₃) es una base débil que se disocia según la siguiente reacción:

                                        NH₃ + H₂O ↔ NH₄+ + OH⁻. 

En ella la concentración inicial de amoniaco es 0,1 moles/L, y de éstos se disociará una cantidad que no conocemos. 

El grado de disociación de un electrolito débil se calcula a partir del cociente entre los moles disociados y los moles totales o iniciales, de la siguiente forma:

α = $\frac{X}{C} = \frac{X}{0,1}$
X = C.α 

Usando una tabla de concentración hallamos el valor buscado:

                  NH₃        +        H₂O       ⇔   NH₄      +        OH⁻
 
C₀               0,1                    -                    -                     -
ΔC             -0,1α                  -                 +0,1α            +0,1α
Ceq           0,1(1-α)              -                   0,1α              0,1α   

Ahora sustituimos el valor de las concentraciones finales para las condiciones de equilibrio:

Kb = $\frac{[ NH_{4}^{+}].[OH^{-}]}{[NH_{3} ]}$
1,8.10⁻⁵ = $\frac{0,1^{2}. \alpha ^{2} }{0,1(1- \alpha )}$

α = $\sqrt{ \frac{1,8.10^{-5} }{0,1} } =$ 1,34.10⁻² = 0,0134

Esto se interpreta como que a ese nivel de temperatura y concentración de amoniaco sólo se disocian el 1,34% de las moléculas en disolución.