Question

PROBLEMA 2.-

b) Calcula la concentración de iones Ba2+ de una disolución de Ba(OH)2 que tenga un pH = 10.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 2 parte B de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucía, Junio 2015, QUIMICA


Para calcular la concentración de iones Ba²⁺ de una disolución de Ba(OH)₂ con un pH = 10, partimos del conocimiento de que el hidróxido de Bario [Ba(OH)₂] es una base fuerte con poca solubilidad, donde lo que logra disolverse está disociado. Usando la siguiente reacción:

                       Ba(OH)₂ (s)  ⇔  Ba ²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)

Podemos notar que si se logran disolver X cantidad de moles/L la disolución final tendrá X moles/L de ion Ba²⁺ y 2X moles/L de OH⁻. Efectuamos el calculo de la concentración Ba²⁺  a partir del pH = 10

pOH = 14 – pH= 4
[OH–]=10⁻⁴ M = 2X;       
Ba²⁺ = X = 5·10⁻⁵ M