Question

Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1L de solución normal de ácido fosforico

Answer 1

1.- Determinas la Masa Molar y (E: los eq-gr) 

a) 

H₃ PO₄ : (H: 1 g/mol x 3 ) + (P: 31 g/mol ) + (O: 16 g/mol x 4) = 98 g/mol 

b) Como es un Ácido los eq-gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número de Hidrógenos presentes (3) 

. . . . . . .98 g/mol 
eq-gr = ------------- = 32.67 eq-gr 
. . . . . . . . .3 

2.- Utilizas la ecuación de Normalidad 

. . . . . . a 
N = ----------. 
. . . .E V 


Despejas la masa en gramos (a) 


Y como te mencioné si suponemos que es 1 Normal. (Es más fácil contestar cuando conocemos la pregunta pregunta completa) 

a = VEN 

Sustituyes: 

a = (1 Lt) x ( 32.67 eq-gr) x ( 1N) = 32.67 g 

Necesitas 32.67 g de ácido Fosfórico y aforar a 1 Lt , listo we