Question

CUESTIÓN 3.- Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g), ∆H = –
483,6 kJ. Justifica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
a) Al formarse 18 g de agua en esas condiciones se desprenden 483,6 kJ.
b) Dado que ∆H < 0, la formación de agua es un proceso espontáneo.
c) La reacción de formación del agua será muy rápida.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para la cuestión 3 de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA

a) Esta afirmación es falsa, ya que si analizamos la estequiometria de la reacción que se nos da 18 gramos de agua son 1 mol, y la cantidad de calor que indican (483,6 kJ) se desprende con la formación de dos moles de agua:

$\frac{-483,6 kJ}{2 moles} = \frac{-241,8 kJ}{mol} =$ 18g (1 mol) desprenden 241,8 kJ de calor

b) La afirmación es falsa, ya que ΔH < 0 . Al ser un proceso del tipo exotérmico y con la espontaneidad siendo dependiente de las variaciones de energía libre (ΔG), de una entalpía y un término de entropía, por lo que no es ΔH quien determina la espontaneidad

c) La afirmación es falsa, ya que la velocidad de la reacción no es dependiente de ΔH debido a que esta variable es una función de la termodinámica, por lo que la velocidad es en verdad producto de factores cinéticos como  Ea y T. Por lo tanto ΔH solo es un indicador de calor pero no brinda ninguna información sobre la velocidad de la reacción.