Question

CUESTIÓN 3.- Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g), ∆H = –
483,6 kJ. Justifica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
a) Al formarse 18 g de agua en esas condiciones se desprenden 483,6 kJ.

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para la cuestión 3 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA

Esta afirmación es falsa, ya que si analizamos la estequiometria de la reacción que se nos da 18 gramos de agua son 1 mol, y la cantidad de calor que indican (483,6 kJ) se desprende con la formación de dos moles de agua:

$\frac{-483,6 kJ}{2 moles} = \frac{-241,8 kJ}{mol} =$ 18g (1 mol) desprenden 241,8 kJ de calor