Question

Convierte 583 g de Cl2 a litros bajo conticiones TPE

Answer 1

Es de suponerse que TPE significa temperatura y presión estándar.

En este caso las indicasiones de la IUPAC son que la presión estándar es 10^5 Pa (eso es ligeramente diferente a 1 atm).

La temperatura estándar es 0°C = 273,15K.

Lo que debe hacerse ahora es utilizar la ecuación de los gases ideales con esas condiciones de temperatura y presión:

pV = nRT => V = nRT / p

Conoces R (constante universal de los gases = 8,314 J/mol*K), T y p.

n se calcula a partir de la masa (583 g) y la masa molar de Cl2 (2 * 35.5 g/mol = 71,0 g/mol)

n = 583 g / 71,0 g/mol = 8,2113 mol

V = 8,2113 mol * 8,314 J/mol*K * 273,15 / 10^5 Pa = 0,186475 m^3

Para pasar a litro, multiplica por el factor 1000 litro / m^3

V = 186,48 litro

 

Answer 2

Respuesta:

184,12 L

Explicación:

1.- Convertir 583g de Cl2 a moles

Con una regla de 3 se obtiene que:

70,9 g de Cl2 --------> 1 mol

583g de Cl2 ----------> x moles

x mol =$\frac{(583)(1)}{70,9}$ =8.22 moles de Cl2

2.- Multiplicar por el volumen de un mol

Dada la equivalencia de 1 mol = 22.4L

se multiplica 8,22 x 22.4 =184,12 L