Question

El volumen de un gas a con una temperatura de 10 °C y a una presión de 2 atm (Condiciones normales en Temperatura y Presión) es de 500 ml. Calcule el volumen de dicho gas a 25 atm y 130 °C.
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Answer 1

El volumen de un gas a con una temperatura de 10 °C y a una presión de 2 atm (Condiciones normales en Temperatura y Presión) es de 500 ml. Calcule el volumen de dicho gas a 25 atm y 130 °C.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ P1 (presión inicial) = 2 atm

→ V1 (volumen inicial) = 500 ml

T1 (temperatura inicial) = 10ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 10 + 273.15

TK = 283.15 → T1 (temperatura inicial) = 283.15 K

→ P2 (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)

→ V2 (volumen final) = ? (en mL)

T2 (temperatura final) = 130ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 130 + 273.15

TK = 403.15 → T2 (temperatura final) = 403.15 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{2*500}{283.15} = \dfrac{1*V_2}{403.15}$

$\dfrac{1000}{283.15} = \dfrac{V_2}{403.15}$

multiplique los medios por los extremos

$283.15*V_2 = 1000*403.15$

$283.15\:V_2 = 403150$

$V_2 = \dfrac{403150}{283.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 1423.8\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen es cerca de 1423.8 mL

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$