Question

Pregunta A1.- Considere los elementos de números atómicos 9 y 11:

a) Identifíquelos con nombre y símbolo, y escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifique cuál tiene mayor el segundo potencial de ionización.
c) Justifique cuál es más electronegativo.
d) Justifique qué tipo de enlace presentaría el compuesto formado por estos dos elementos.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

Pregunta A1.- Considere los elementos de números atómicos 9 y 11:

a) Identifíquelos con nombre y símbolo, y escriba sus configuraciones electrónicas.

Z = 9 ≡ Flúor (F) = 1s² 2s² 2p⁵
Z = 11 ≡ Sodio (Na) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b) Justifique cuál tiene mayor el segundo potencial de ionización.

2° Potencial de ionización de Sodio > 2° Potencial de ionización del Flúor:

i. El Sodio tiene configuración de gas noble, configuración que no tiene el Flúor.

ii. Para ionizar el F⁺ o el Na⁺, se debe arrancar un electrón del mismo nivel (2°), y el núcleo del Na⁺, formado por 11 protones, genera un campo eléctrico mayor que el formado por los 9 protones del F, por lo tanto los electrones del Na⁺, son atraídos con mayor fuerza que los del F⁺.

c) Justifique cuál es más electronegativo.

El más electronegativo es el F, por tener mayor potencial de ionización y mayor afinidad electrónica que el sodio. Los no-metales, tienen mayor electronegatividad que los metales.

d) Justifique qué tipo de enlace presentaría el compuesto formado por estos dos elementos. 

Iónico. Por estar formado como tal: Metal (Na) - No-metal (F) 

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.