Question

si un compuesto contiene 63,1% de c y 11,92% de h y 24,97 de f calcula la forma empírica

Answer 1

C: 63.1 g/ 12 g/mol = 5.2583 mol
H: 11.92 g/ 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.97 g / 19 g/mol = 1.3142 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

C: 5.2583 mol / 1.3142 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.3412 mol = 9
F: 1.3142 mol / 1.3142 mol = 1

FE: C₄H₉F₁