por fa es super urgente si alguien sabe me puede colaborar gracias
Reacción oxidación-reducción KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 ──>K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Oxidante: Ion permanganato MnO4(-). El número de oxidación del Mn pasa de +7 a +2
Reductor: ion oxalato C2O4(2-). El número de oxidación del C pasa de +3 a -4.
Semirreacciones
MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) → Mn(2+) + 4 H2O
C2O4(2-) → 2 CO2 + 2 e(-)
Multiplicando la primera por 2 y la segunda por 5 y sumando, eliminamos los electrones.
2 MnO4(-) + 5 C2O4(2-) + 16 H(+) → 2 Mn(2+) + 10 CO2 + 8 H2O
Para escribir la reacción con los iones emparejados como corresponde, hay que sumar en ambos miembros 2 iones K(+) y 3 iones SO4(2-).
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Reductor: ion oxalato C2O4(2-). El número de oxidación del C pasa de +3 a -4.
Semirreacciones
MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) → Mn(2+) + 4 H2O
C2O4(2-) → 2 CO2 + 2 e(-)
Multiplicando la primera por 2 y la segunda por 5 y sumando, eliminamos los electrones.
2 MnO4(-) + 5 C2O4(2-) + 16 H(+) → 2 Mn(2+) + 10 CO2 + 8 H2O
Para escribir la reacción con los iones emparejados como corresponde, hay que sumar en ambos miembros 2 iones K(+) y 3 iones SO4(2-).
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O
aleja2205:
gracias muy amable
me puedes colaborar con esta Reacción método del ion electrón
Br1- + Cr2O72- ──> Br2 + Cr3+
gracias
Br1- + Cr2O72- ──> Br2 + Cr3+
gracias
Oxidante: Cr2O7(2-) + 14 H(+) + 6 e(-) ---> 2 Cr(3+) + 7 H2O Reductor: 2 Br(-) ---> Br2 + 2 e(-) --------- Multiplico la segunda por 3 y sumo para eliminar los electrones: ----------- Cr2O7(2-) + 6 Br(-) + 14 H(+) ---> 2 Cr(3+) + 3 Br2 + 7 H2O
GRACIAS NUEVA MENTE
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