Question

Un compuesto tiene la siguiente composicion en tanto por cien 19,3% de Na y 26,9% de S y 53,8% de O su peso moleculr es 238 Calcular formula molecular

Ayudaaa! Bien escrita porfavor

Answer 1

Al final llegas a los siguientes moles: 19,3% de Na = 19,3 g, n= 19,3/23= 0,84 moles 26,9% de S = 26,9/32= 0,84 moles 53,8% de O= 53,8/16=3,36 moles 0,84/0,84= 1 0,84/0,84=1 3,36/0,84=4 F.empírica Na S O4 Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real,porque la empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa: Na S O4 = 23+32+4*16=119g/mol Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si fuera el triple esto se repetiría dos veces. Como el enunciado dice que el peso molecular es 238 PMreal/PMde la empirica= 238/119=2 Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta.