Question

Pregunta A4.- El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en
presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.


c) Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del apartado anterior, medido a
2000 mm Hg y 300 ºC.

Datos. ΔHºf (kJ·mol^−1): CO (g) = −110,5; H2O (g) = −242,8. Masa atómica: C = 12.
R = 0,082 atm·L·mol^−1·K^−1
.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c).


Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta A4.- El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.

c) Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del apartado anterior, medido a 2000 mm Hg y 300 ºC.

Se calcula el número de moles de monóxido de carbono que se forman mediante factores de conversión:

$n(CO)=150gCarbon. \frac{80gC}{100gCarbon}. \frac{1 mol C}{12gC} . \frac{1 molCO}{1 molC}=10mol$

Conocidos los moles de monóxido que se forman, con la ecuación de gases ideales se calcula el volumen que ocupan en las condiciones del enunciado.

$V_{CO}= \frac{n(CO)R T}{P}= \frac{10 mol.0,082 \frac{atmL}{molK}.573K}{ \frac{200}{760}atm}=178,5L$

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.