Question

Pregunta A4.- El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en
presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.


b) Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo que su contenido en
carbono es del 80% en masa.


Datos. ΔHºf (kJ·mol^−1): CO (g) = −110,5; H2O (g) = −242,8. Masa atómica: C = 12.
R = 0,082 atm·L·mol^−1·K^−1
.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c).


Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta A4.- El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.

b) Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo que su contenido en carbono es del 80% en masa.

Para calcular el calor que se intercambia en la reacción se calcula la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación de los compuestos que participan en la reacción.

ΔH°r = Σ Vi · ΔHfi° (Productos) - Σ Vi · ΔHf°i (Reactivos)

ΔH°r = ΔHf° (CO(g)) + ΔHf° (H₂(g)) - [ΔHf°(C(s)) + ΔHf° (H₂O(l))] 

ΔHf°(H₂(g)) = ΔHf°(C(s)) = 0 Por tratarse de elementos en estado natural

ΔH°r = ΔHf° (CO(g)) - ΔHf° (H₂O(l)) = 1 mol · (-110,5 kJ · mol ⁻¹) - 1 mol · (-242,8 kJ · mol ⁻¹) = 132,3 kJ > 0 

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.