Question

Pregunta A3.- El hidróxido de cadmio(II) es una sustancia cuyo producto de solubilidad es 7,2×10^−15 a 25 ºC,
y aumenta al aumentar la temperatura. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El proceso de solubilización de esta sustancia es exotérmico.

b) La solubilidad a 25ºC tiene un valor de 1,24×10^−5g·L^-1.

c) Esta sustancia se disuelve más fácilmente si se reduce el pH del medio.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Cd = 112.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c).


Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta A3.- El hidróxido de cadmio (II) es una sustancia cuyo producto de solubilidad es 7,2 × 10¹⁵ a 25 ºC, y aumenta al aumentar la temperatura.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El proceso de solubilización de esta sustancia es exotérmico.

Falso. Si al aumentar la temperatura aumenta el producto de solubilidad es porque la reacción se está desplazando hacia la derecha. Si al aumentar la temperatura, la reaccion se desplaza hacia la derecha, la reacción es endotérmica, ya que se desplaza en el sentido que consume calor y de esta forma contrarresta el aumento de temperatura.

b) La solubilidad a 25 ºC tiene un valor de 1,24 × 10⁵ g · L⁻¹.

Falsa. Si se denomina por "s" al número de moles de la sal que se solubiliza por litro, el cuadro de reacción podría ser:

Cd(OH)₂(s) ↔ Cd⁺²(aq) + 2OH⁻(aq)
exceso                 s                 2s

Por definición: $K_{s}=[Cd^{2+}] . [OH^{-}]^{2}$

El producto de solubilidad se puede expresar en función de la solubilidad.
 
$K_{s}=[Cd^{2+}] . [OH^{-}]^{2}=s.(2s)^{2}=4^{3} \\ s=\sqrt[3]{ \frac{K_{s}}{4}}=\sqrt[3]{ \frac{7,2.10^{-15}}{4}}=1,22x10^{-5}mol/L \\ s=1,22.10^{-5} \frac{molCd(OH)_{2}}{L}. \frac{146gCd(OH)_{2}}{mol Cd(OH)_{2}}=1,78.10^{-3}g/L \neq 1,24.10^{-5}g/L$

c) Esta sustancia se disuelve más fácilmente si se reduce el pH del medio.

Verdadera. Si disminuye el pH, aumenta la concentración de H₃O⁺, los cuales reaccionan con los OH⁻ del medio del agua, al disminuir la cocentración de OH⁻, el equilibrio de solubilidad del hidróxido se desplaza hacia la derecha, para contrarrestar la disminución de OH⁻, aumentando la solubilidad.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 2

Respuesta:

idk

Explicación: