Question

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una
disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción
se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.


d) Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido, medido a 700 mm Hg y 30ºC.
Dato. R = 0,082 atm·L·mol^−1·K^−1
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Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción
se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.

d) Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido, medido a 700 mm Hg y 30ºC.

Dato: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

$\frac{O_{2}}{KMnO_{4}}= \frac{5}{2} \\ n(O_{2})= \frac{5}{2}n(KMnO_{4})=\frac{5}{2}M(KMnO_{4}).V(KMnO_{4}) \\n(O_{2})= \frac{5}{2}0,1 \frac{mol}{L}.23x10^{-3}L=5,75x10^{-3}mol$

Aplicando la ecuación de gases ideales, se calcula el volumen.

$P . V=nRT \\ v= \frac{nRT}{P}= \frac{5,75x10^{-3}mol.0,082\frac{atm.L}{mol.K}.303K}{ \frac{700}{600}atm} = 0,155L$

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.