Question

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una
disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción
se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.


c) Calcule la concentración molar del peróxido de hidrógeno empleado.

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Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.

c) Calcule la concentración molar del peróxido de hidrógeno empleado.

Con los datos del enunciado y la reacción ajustada se puede calcular el número de moles de H₂O₂ que reaccionan, y conocido el volumen donde están contenidos, se calcula la concentración de la disolución de peróxido de hidrógeno.

$\frac{H_{2}O_{2}}{KMnO_{4}}= \frac{5}{2}$            $n(H_{2}O_{2})= \frac{5}{2}n(KMnO_{4})$

Teniendo en cuenta que las dos componentes están en disolución.

$M(H_{2}O_{2}).V(H_{2}O_{2})= \frac{5}{2} M(KMnO_{4})$           $M(H_{2}O_{2})= \frac{5.M(KMnO_{4}).V(KMnO_{4})}{2.V(H_{2}O_{2}} \\ M(H_{2}O_{2})= \frac{5.0,1.10x10^{-3}}{2.100x10^{-3}}=0,0575mol/L$

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.