Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una
disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua.
a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.
Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b).
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.
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2
Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua.
a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.
Solución:
Ácido débil:
CH₃-CH₂-COOH + H₂O ↔ CH₃-CH₂-COO⁻ + H₃O
Inicial C₀ exc - -
Equilibrio C₀(1-α) exc c₀α c₀α
El equilibrio está regido por constante de acidez:
![K_{a}= \frac{[CH_{3}-CH_{2}-COO^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[CH_{3}-CH_{2}-COOH^{}]} = \frac{c_{0}a.c_{0}a}{c_{0}(1-a)}=\frac{c_{0}a^{2}}{1-a}= \left \{{{Si a \ \textless \ 0,05} \atop {1-a=1}}\right.=c_{0}a^{2} K_{a}= \frac{[CH_{3}-CH_{2}-COO^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[CH_{3}-CH_{2}-COOH^{}]} = \frac{c_{0}a.c_{0}a}{c_{0}(1-a)}=\frac{c_{0}a^{2}}{1-a}= \left \{{{Si a \ \textless \ 0,05} \atop {1-a=1}}\right.=c_{0}a^{2}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%3D+%5Cfrac%7B%5BCH_%7B3%7D-CH_%7B2%7D-COO%5E%7B-%7D%5D.%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BCH_%7B3%7D-CH_%7B2%7D-COOH%5E%7B%7D%5D%7D+%3D+%5Cfrac%7Bc_%7B0%7Da.c_%7B0%7Da%7D%7Bc_%7B0%7D%281-a%29%7D%3D%5Cfrac%7Bc_%7B0%7Da%5E%7B2%7D%7D%7B1-a%7D%3D+%5Cleft+%5C%7B%7B%7BSi+a+%5C+%5Ctextless+%5C+0%2C05%7D+%5Catop+%7B1-a%3D1%7D%7D%5Cright.%3Dc_%7B0%7Da%5E%7B2%7D)
⇒ Se acepta la hipótesis y α = 0,0054
Conocido el grado de disociación se calcula el pH por su definición:
pH= -log [H₃O⁺] = -log(c₀α) = -log(0,5 · 0,0054) = 2,57
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.
a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.
Solución:
Ácido débil:
CH₃-CH₂-COOH + H₂O ↔ CH₃-CH₂-COO⁻ + H₃O
Inicial C₀ exc - -
Equilibrio C₀(1-α) exc c₀α c₀α
El equilibrio está regido por constante de acidez:
Conocido el grado de disociación se calcula el pH por su definición:
pH= -log [H₃O⁺] = -log(c₀α) = -log(0,5 · 0,0054) = 2,57
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