¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 L que contiene 348 g de cloruro de sodio (NaCl) como soluto?
Respuestas
Respuesta dada por:
27
Formula de molaridad
![M = \frac{numero \ de \ moles }{masa \ de \ disolucion } M = \frac{numero \ de \ moles }{masa \ de \ disolucion }](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7Bnumero+%5C+de++%5C+moles+%7D%7Bmasa+%5C+de+%5C+disolucion+%7D+)
Saquemos los moles de cloruro de sodio (NaCL)
Na=22.98 g/mol
Cl=35.45/mol
35.45+22.98=58.43 g/mol
Hay 348g de NaCl
348g÷58.43g/mol = 5.95 mol
Hacemos la division
5.95 mol ÷ 2L = 2.975 mol/L
Saquemos los moles de cloruro de sodio (NaCL)
Na=22.98 g/mol
Cl=35.45/mol
35.45+22.98=58.43 g/mol
Hay 348g de NaCl
348g÷58.43g/mol = 5.95 mol
Hacemos la division
5.95 mol ÷ 2L = 2.975 mol/L
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6
Respuesta:
Na=22.98 g/mol
Cl=35.45/mol
35.45+22.98=58.43 g/mol
Hay 348g de NaCl
348g÷58.43g/mol = 5.95 mol
Hacemos la division
5.95 mol ÷ 2L = 2.975 mol/L
Explicación:
eso xd
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