Un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,25% de hidrógeno, su peso molecular aproximado es 42. Determina la fórmula verdadera.
Respuestas
Respuesta dada por:
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Respuesta:
F.M. = C3H6
Explicación:
Un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,25% de hidrógeno, su peso molecular aproximado es 42. Determina la fórmula verdadera.
1. Calcular moles ( n = m/Mm)
n C = 85.75 g / 12 g/mol = 7.14 moles
n H = 14.25 g / 1 g/mol = 14.25 moles
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1
H: 14.25 mol / 7.14 mol = 2
3. F.E. = CH2
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Mm FE = 14 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 42 g/mol
14 g/mol
n = 3
6. F.M. = (CH2)3 = C3H6
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