Question

Un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,25% de hidrógeno, su peso molecular aproximado es 42. Determina la fórmula verdadera.​

Answer 1

Respuesta:

F.M. =  C3H6

Explicación:

Un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,25% de hidrógeno, su peso molecular aproximado es 42. Determina la fórmula verdadera.​

1. Calcular moles ( n = m/Mm)

n C = 85.75 g / 12 g/mol = 7.14 moles

n H = 14.25 g / 1 g/mol = 14.25 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H: 14.25 mol / 7.14 mol = 2

3. F.E. = CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H:  2 x 1  = 2 g/mol

 Mm FE = 14 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 42 g/mol

      14 g/mol

n = 3

6. F.M. = (CH2)3 = C3H6