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Respuesta:
ok
Explicación:
Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación
de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por
ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos. El EO
es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.
En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una
fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO
conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida
(pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las
reacciones de óxido-reducción o redox.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables
químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni
siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener
ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración
electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla
del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de -3,
cuando adquiera esos 3 electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3
electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto,
entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3+, cuando ceda
esos 3 electrones. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B
pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las
interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo electrones (formando compuestos covalentes, por ejemplo en
moléculas como el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando
compuestos iónicos como por ejemplo en los cristales de cloruro de sodio).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo
de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en una reacción química:
Metales.
No metales.
Gases nobles.
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean
sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos
elementos se les denomina semimetales o metaloides.
Enlace iónico. Un átomo dona
electrones a otra especie, y al tener
cargas opuestas se atraen
mutuamente.
En un enlace covalente apolar
ambos átomos comparten el par de
electrones para cumplir la regla del
octeto, no obstante el de mayor
electronegatividad -en este caso el
carbono- los atrae más fuertemente
y se recibe una carga parcial
negativa (δ-); por el contrario, el otro
átomo -el hidrógeno- está más
alejado del par de electrones y se
carga parcialmente de forma positiva
(δ+). El EO busca cuantificar y
explicar esta interacción: el carbono
tiene un EO de -4 y cada hidrógeno
+1 y al sumarlos da la carga de la
molécula (0).