CUESTIÓN 2.- Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de:
a) Moles;
b) Masa de nitrógeno;
c) Átomos.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3: a) Representa sus estructuras de Lewis. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta para el Cuestión 2 de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:
a) Para los moles de
Metionina:
n =
=
Ahora para los moles de Arginina:
n =
=
= 0,56 moles
b) Para la masa del nitrógeno en los 100g de Metionina:
g =
9,396
Para la masa del nitrógeno en los 100g de
Arginina:
g =
15,73
c) Para calcular los átomos consideramos que un mol de Metionina y un mol de
Arginina contienen el número de Avogadro de moléculas y que en cada una de las
moléculas existe un total de 20 y 26 átomos.
0,67 moles Metionina.
80,7.10²³ átomos
0,56 moles Arginina.
87,69.10²³ átomos
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