Question

CUESTIÓN 2.- Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de:
a) Moles;
b) Masa de nitrógeno;
c) Átomos.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3: a) Representa sus estructuras de Lewis. b) Propón razonadamente la geometría de cada una de ellas según TRPECV. c) Determina, razonadamente, si estas moléculas son polares. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución para la cuestión 2 de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

a) Para los moles de Metionina:

n = $\frac{gramos}{masa molar}$ = $\frac{100g}{149g/mol} = 0,67 moles$

Ahora para los moles de Arginina:

n = $\frac{gramos}{masa molar}$ = $\frac{100g}{178g/mol}$ = 0,56 moles 

b) Para la masa del nitrógeno en los 100g de Metionina:

g = $\frac{100g.14g}{149g} =$ 9,396

Para la masa del nitrógeno en los 100g de Arginina:

g = $\frac{100g.28g}{178g} =$ 15,73

c) Para calcular los átomos consideramos que un mol de Metionina y un mol de Arginina contienen el número de Avogadro de moléculas y que en cada una de las moléculas existe un total de 20 y 26 átomos. 

0,67 moles Metionina. $\frac{6,023.10^{23}moleculas }{1 mol}. \frac{20 atomos}{1 molecula} =$ 80,7.10²³ átomos

0,56 moles Arginina. $\frac{6,023.10^{23}moleculas }{1 mol}. \frac{26 atomos}{1 molecula} =$ 87,69.10²³ átomos