Question

Pregunta B4.- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso.
c) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de las entalpías de formación.
Datos. Energías enlace (kJ·mol–1): C¬H = 415,0; C¬C = 347,0; O¬H = 460,0; C=O = 802,0; O=O = 498,0. Entalpías de formación estándar (kJ·mol–1): butano (g) = –125,6; CO2 (g) = –393,5; H2O (l) = –285,8. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta B4.- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso. 

c) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de las entalpías de formación. 

La entalpía de reacción por entalías de formación se calcula según: 

→ ΔH°r = ΣH$_{Vi}$ . ΔH°i (Productos) - ΣV$_{j}$ . ΔH°j (Reactivos) 

Donde Vi representa los coeficientes estequiométricos:

$AH_{R}^{o}=4H_{f}^{o}(CO_{2}(g))+5AH_{f}^{o}(H_{2}O(1))- [H_{f}^{o}(C_{4}H_{10}(g)+13/2AH_{f}^{o}(O_{2}(g))]$ 

Teniendo en cuenta que $AH_{R}^{o}$ = 4 . (-393,5)+5 . (-285,8) - [-125,6] = -2877,4 kJ

NOTA: $A$*= Δ.

Es una reacción exotérmica.

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA