Question

Pregunta B4.- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso.
b) Estime la variación de entalpía de la reacción a partir de las energías de enlace.
Datos. Energías enlace (kJ·mol–1): C¬H = 415,0; C¬C = 347,0; O¬H = 460,0; C=O = 802,0; O=O = 498,0. Entalpías de formación estándar (kJ·mol–1): butano (g) = –125,6; CO2 (g) = –393,5; H2O (l) = –285,8. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta B4.- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso. 

b) Estime la variación de entalpía de la reacción a partir de las energías de enlace. 

Para calcular la entalpía de reacción por entalpías de enlace, es conveniente escribir las formulas de los compuestos desarrolladas, de esa forma es mas sencillo contar los enlaces que se han de romper y formar. 

   H  H H H
    Ι   Ι   Ι   Ι
H-C-C-C-C-H(g) + 13/2 O = O(g) → 4O = C = O(g) + 5H - O - O (g)
    Ι   Ι   Ι   Ι
   H  H H H

La entalpía de reacción por entalpía de enlace se calcula según: 

→ ΔHr = Σ(Energía de enlaces rotos) - Σ(Energía de enlaces formados)

◘ Σ(Energía de enlaces rotos)= 3ΔH$_{E}$ (C-C) + 10ΔH$_{E}$ (C-H) + 13/2 ΔH$_{E}$ (O=O)

- Σ(Energía de enlaces rotos)= 3. 347,0 +10 . 415,0 + 13/2  . 498,0 = 8428 kJ.

◘ Σ(Energía de enlaces formados)= 4.2ΔH$_{E}$ (C=O) + 5 . 2ΔH$_{E}$ (O-H)

- Σ(Energía de enlaces formados)= 4 . 2 . 802,0 + 5 . 2 . 460,0 =11016 kJ

→ ΔHr = ΣH$_{E}$ (Rotos) - ΣH$_{E}$ (Formados) = 8428 - 11016 = -2588 kJ (Reacción exotérmica)

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA