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Hola! Para saber el volumen, lo que podemos usar el la fórmula de gases ideales, PV = nRT , donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura.
Las unidades de estas variables son:
[P] = atm, [V] = L, [n] = moles, [R]= atm.L /K mol, [T]= K
Ahora, vayamos a los datos del ejercicio, nos dicen que está a TPN, o sea, presión 1 atm y temperatura 273K. El volumen es la incógnita, R es una constante, vale siempre lo mismo. El número de moles no lo tenemos, pero podemos averiguarlo, porque sabemos que teneos 88,4g de CO2. Lo que debemos hacer es buscar la masa molar del CO2, por tabla periódica. Esta vale:
Mr CO2 = 14g del C + 2.16g del O= 46g/mol
Ahora, haciendo una regla de 3, lo obtenemos:
46 g ----------------- 1mol --> dato de CO2
88,4g --------------- x =? --> lo que queremos saber
x = 88,4g .1 mol / 46g
x = 1,92 moles --> este es el número de moles que tenemos.
Lo que nos queda es reemplazar en la ecuación y resolver!
PV = nRT
1 atm . V = 1,92 moles . 0,082 atm.L /K mol . 273 K
V = 1,92 moles . 0,082 atm.L /K mol . 273 K / 1 atm ---> despejé el volumen, pasando la presión dividiendo
V = 43,02L --> este es el volumen que ocupa