En determinado proceso, un sistema obsorbe 600 calorias de calor y al tiempo realiza un trabajo de 50 J sobre sus alrededores, ¿cuál es el incremento de energia interna del sistema?
Respuestas
Respuesta:Primera ley de termodinámica
1) En determinado proceso, un sistema absorbe400 cal de calor y al mismo tiempo realiza un trabajo de 80 J sobre sus alrededores. ¿Cuál es el incremento en la energía interna del sistema?
∆U= ∆Q-∆W = 400 cal – 80 J 1cal/4.186 J =400 cal – 19.1 cal = 380.9 cal
Por consiguiente las 400 cal de energía térmica de entrada se usan para realizar 19.1 cal de trabajo, mientras la energía interna del sistema se incrementa en 380.9 cal.
La energía se conserva.
2) 1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 cal de calor y se le aplica un trabajo de 900 J?
700cal[4.2J/1cal] =2940J
∆U= ∆Q-∆W
∆U= 2940J – (-900J) = 2940 + 900 = 3840J
3) ¿Qué calor se intercambia en un proceso cuando se realiza un trabajo de 850 J, sabiendo que la diferencia de energía interna entre sus estados inicial y final es de 3 kJ?
Suponiendo que el trabajo lo realiza un gas a una presión de 2 atm, ¿qué variación de volumen tiene lugar en el proceso? ΔU=Q+W⇒Q=ΔU−W=3⋅103−850=2150 J
En cuanto a la variación de volumen experimentada por el gas, lo calculamos aplicando la expresión del trabajo termodinámico: W=−p⋅ΔV⇒ΔV=W−p=850−202650=−4.19⋅10−3m3
Es decir, el gas reduce su volumen.
Segunda ley de termodinámica
Explicación:
Respuesta:
creo que 150 si no lo sabes bien no lo pongas